ऑक्सालिक एसिड प्रकृति में पौधों में व्यापक रूप से वितरित है, अधिकांश ऑक्सालिक एसिड नमक के रूप में मौजूद है। सीडब्ल्यू शेले ने पहली बार 1776 में ऑक्सालेट का निर्माण किया था।

ऑक्सालेट डाइकार्बोक्सिलिक एसिड में सबसे मजबूत एसिड है। कार्बोक्सिलिक एसिड के सामान्य गुणों के अलावा, इसमें अपचायक गुण भी होता है और यह सात संयोजक मैंगनीज को द्विसंयोजक मैंगनीज में मात्रात्मक रूप से कम कर सकता है। इस गुण का उपयोग अक्सर पोटेशियम परमैंगनेट के मात्रात्मक विश्लेषण के लिए किया जाता है।

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ऑक्सालिक एसिड त्रिसंयोजक लोहे को द्विसंयोजक लोहे में भी बदल सकता है। पानी में द्विसंयोजक लोहे की उच्च घुलनशीलता के कारण, हम कपड़ों पर जंग हटाने के लिए इस सिद्धांत को लागू कर सकते हैं।

ऑक्सालिक एसिड फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड उत्पन्न कर सकता है। C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

ऑक्सालिक एसिड कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्सालिक एसिड लवण बना सकता है। क्षार धातु लवण और द्विसंयोजी लौह लवण के अलावा ऑक्सालिक एसिड लवण का बाकी हिस्सा पानी में खराब घुलनशील होता है। कुछ धातु लवण, हालांकि पानी में खराब घुलनशील होते हैं, लेकिन पानी में घुलनशील कॉम्प्लेक्स उत्पन्न कर सकते हैं।

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O।

गर्म करने पर, क्षार धातु और क्षारीय मृदा धातु ऑक्सालिक एसिड लवण कार्बन मोनोऑक्साइड खो सकते हैं और कार्बोनेट बना सकते हैं, जिसमें कार्बोनेट को गर्म करने पर ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित किया जाता है। निकेल, कोबाल्ट और सिल्वर का ऑक्सालिक एसिड लवण अंततः अधातु ऑक्साइड के बजाय धातु का उत्पादन कर सकता है।

ऑक्सालेट के विघटित उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और जल हैं।

ऑक्सालेट और ऑक्सालिक एसिड लवण विषैले होते हैं। चूहों में, मौखिक प्रशासन के माध्यम से, LD50 2000~4000 mg/kg होता है।