ऑक्सालिक अम्ल प्रकृति में पौधों में व्यापक रूप से वितरित है, और अधिकांशतः ऑक्सालिक अम्ल लवण के रूप में पाया जाता है। सी.डब्ल्यू. शीले ने 1776 में पहली बार ऑक्सालेट का निर्माण किया था।

ऑक्सालेट, डाइकार्बोक्सिलिक अम्लों में सबसे प्रबल अम्ल है। कार्बोक्सिलिक अम्ल के सामान्य गुणों के अलावा, इसमें अपचायक गुण भी होता है और यह सात संयोजकता वाले मैंगनीज को द्विसंयोजी मैंगनीज में मात्रात्मक रूप से अपचयित कर सकता है। इस गुण का उपयोग अक्सर पोटेशियम परमैंगनेट के मात्रात्मक विश्लेषण के लिए किया जाता है।

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

ऑक्सालिक अम्ल त्रिसंयोजक लौह को द्विसंयोजक लौह में भी परिवर्तित कर सकता है। द्विसंयोजक लौह की जल में उच्च घुलनशीलता के कारण, हम कपड़ों पर लगे जंग को हटाने के लिए इस सिद्धांत का प्रयोग कर सकते हैं।

ऑक्सालिक एसिड फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड उत्पन्न कर सकता है। C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

ऑक्सालिक अम्ल कई धातुओं के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सालिक अम्ल लवण उत्पन्न कर सकता है। क्षार धातु लवण और द्विसंयोजी लौह लवणों के अतिरिक्त, ऑक्सालिक अम्ल का शेष लवण जल में अल्प विलेय होता है। कुछ धातु लवण, यद्यपि जल में अल्प विलेय होते हैं, जल में घुलनशील यौगिक उत्पन्न कर सकते हैं।

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O।

गर्म करने पर, क्षार धातु और क्षारीय मृदा धातु के ऑक्सालिक अम्ल लवण कार्बन मोनोऑक्साइड त्यागकर कार्बोनेट बना सकते हैं, और कार्बोनेट को गर्म करने पर वह आगे चलकर ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। निकेल, कोबाल्ट और चांदी के ऑक्सालिक अम्ल लवण अंततः अधातु ऑक्साइड के बजाय धातु उत्पन्न कर सकते हैं।

ऑक्सालेट के विघटित उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी हैं।

ऑक्सालेट और ऑक्सालिक एसिड लवण विषैले होते हैं। चूहों में, मौखिक प्रशासन के माध्यम से, LD50 2000~4000 मिलीग्राम/किग्रा होता है।